1. Escriba la ecuación química equilibrada:

La reacción entre el azufre (S8) y el oxígeno (O2) produce dióxido de azufre (SO2):

S8 + 8 O2 → 8 SO2

2. Calcule los moles de cada reactivo:

* Moles de S8:

- Masa molar de S8 =256.52 g/mol

- moles de S8 =(31.5 g) / (256.52 g / mol) =0.123 moles

* moles de O2:

- Masa molar de O2 =32.00 g/mol

- moles de O2 =(8.65 g) / (32.00 g / mol) =0.270 mol

3. Determine el reactivo limitante:

El reactivo limitante es el que se acostumbra primero, lo que limita la cantidad de producto que se puede formar. Para encontrar esto, compare las relaciones molares de la ecuación equilibrada:

* De la ecuación equilibrada: 1 mole de S8 reacciona con 8 moles de O2.

* En nuestra mezcla de reacción: Tenemos 0.123 moles de S8 y 0.270 moles de O2.

* Comparación de relación: (0.123 moles S8) / (1 mol s8) =0.123

(0.270 moles O2) / (8 moles O2) =0.03375

Dado que la relación para O2 es más pequeña, O2 es el reactivo limitante. Esto significa que la cantidad de SO2 producida estará determinada por cuánto O2 está disponible.

4. Calcule los moles de SO2 producidos:

De la ecuación equilibrada, 8 moles de O2 producen 8 moles de SO2. Dado que O2 es el reactivo limitante, usaremos sus lunares para calcular los lunares de SO2:

* Moles de SO2 =(0.270 moles O2) * (8 moles SO2 / 8 moles O2) =0.270 moles SO2

5. Calcule la masa de SO2 producida:

* Masa molar de SO2 =64.07 g/mol

* Masa de SO2 =(0.270 moles SO2) * (64.07 g/mol) =17.3 g

Por lo tanto, 17.3 g de SO2 se producen en esta reacción.