Comprender los conceptos básicos
* sodio (na): El sodio tiene un electrón de valencia (electrón en su cubierta más externa). Quiere perder este electrón para lograr una configuración de electrones estable como la de un gas noble (neón).
* cloro (cl): El cloro tiene siete electrones de valencia. Quiere obtener un electrón para lograr una configuración de electrones estable como la del noble argón de gas.
La reacción
1. Transferencia de electrones: El átomo de sodio transfiere su electrón de valencia única al átomo de cloro.
2. enlaces iónicos: El átomo de sodio, habiendo perdido un electrón, se carga positivamente (Na+) y ahora se llama ion de sodio. El átomo de cloro, habiendo ganado un electrón, se carga negativamente (Cl-) y ahora se llama ion cloruro.
3. Atracción electrostática: Los iones cargados opuestos se sienten fuertemente atraídos entre sí debido a las fuerzas electrostáticas, formando un enlace iónico.
resultado
El compuesto resultante, el cloruro de sodio (NaCl), es una estructura de red de cristal. En esta estructura, cada ion de sodio está rodeado por seis iones de cloruro, y cada ion cloruro está rodeado por seis iones de sodio. Esta fuerte atracción electrostática entre los iones le da al cloruro de sodio su alto punto de fusión y una fuerte estructura cristalina.
Puntos clave
* Compuestos iónicos: El cloruro de sodio es un ejemplo de un compuesto iónico, formado por la atracción electrostática entre iones cargados de manera opuesta.
* Regla de octeto: Tanto el sodio como el cloro logran una configuración de electrones estable al ganar o perder electrones para tener ocho electrones en su carcasa más externa (regla de octeto).
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