1. Encuentra la fórmula empírica:

* Suponga una muestra de 100 g: Esto hace que los porcentajes directamente en gramos.

* Convierta gramos a lunares:

* Moles de boro (b):78.14 g / 10.81 g / mol (masa molar de b) =7.23 mol

* Moles de hidrógeno (H):21.86 g / 1.01 g / mol (masa molar de H) =21.64 mol

* Encuentre la relación número de número completo más simple: Divida ambos valores de mole por el más pequeño (7.23 mol):

* B:7.23 mol / 7.23 mol =1

* H:21.64 mol / 7.23 mol ≈ 3

* Fórmula empírica: Bh₃

2. Determine la masa molar:

* Use la ley de gas ideal (pv =nrt):

* P =1.12 atm

* V =74.3 ml =0.0743 L

* R =0.0821 l .atm/(mol⋅k)

* T =27 ° C + 273.15 =300.15 K

* Resuelve para n (número de lunares):

* n =(pv) / (rt) =(1.12 atm * 0.0743 l) / (0.0821 l pastm / (mol⋅k) * 300.15 k) ≈ 0.0034 mol

* Calcule la masa molar:

* Masa molar =masa / moles =0.0934 g / 0.0034 mol ≈ 27.5 g / mol

3. Determine la fórmula molecular:

* Encuentre la relación de la masa molar a la masa de fórmula empírica:

* Fórmula empírica Masa de bh₃ =10.81 g/mol + 3 (1.01 g/mol) =13.84 g/mol

* Ratio =27.5 g/mol/13.84 g/mol ≈ 2

* Multiplica los subíndices en la fórmula empírica por la relación:

* Fórmula molecular:(bh₃) ₂ = b₂h₆

Por lo tanto, la fórmula molecular del compuesto de gas es b₂h₆.