1. Escriba la ecuación química equilibrada:

Fe (S) + Cl₂ (G) → FeCl₂ (S)

2. Calcule los lunares de hierro:

* Masa molar de hierro (Fe) =55.845 g/mol

* Moles de Fe =(6.0 g) / (55.845 g / mol) =0.107 mol

3. Determine la relación mole:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de Fe reacciona para producir 1 mol de fecl₂.

4. Calcule los moles máximos del cloruro de hierro-II (FECL₂):

* Dado que la relación molde es 1:1, los moles máximos de fecl₂ producidos es igual a los moles de Fe:0.107 mol fecl₂

Respuesta: El número máximo de moles de cloruro de hierro-II (FECL₂) que se puede producir es 0.107 mol .