* sodio (na) tiene 11 electrones.
* Los orbitales de electrones llenan un pedido específico. El orden es:1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, etc.
* Configuración electrónica de sodio: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹
* sodio tiene 3 cáscaras de electrones ocupadas: 1s, 2s, 2p y 3s.
Por lo tanto, cualquier elemento con 3 conchas de electrones ocupadas tendrá el mismo número de orbitales de electrones que el sodio.
Aquí hay algunos ejemplos:
* magnesio (mg): 1S² 2S² 2P⁶ 3S²
* Aluminio (AL): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P¹
* Silicon (Si): 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P²
Nota importante: Si bien estos elementos tienen el mismo número de cáscaras * ocupadas *, tienen diferentes números de * orbitales * totales * debido al creciente número de electrones y al llenado de diferentes subvelinos.
