1. Escriba la ecuación química equilibrada:

AL (OH) ₃ (S) + 3HCL (AQ) → ALCL₃ (AQ) + 3H₂O (L)

2. Calcule los moles de hidróxido de aluminio:

* Masa molar de Al (OH) ₃ =78 g/mol

* Moles de Al (OH) ₃ =(328 g) / (78 g / mol) =4.21 moles

3. Determine la relación molar de hidróxido de aluminio a iones de cloruro:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de Al (OH) ₃ produce 3 moles de iones de cl⁻.

4. Calcule los lunares de los iones de cloruro:

* Moles de cl⁻ =4.21 mol al (oh) ₃ * (3 mol cl⁻ / 1 mol al (oh) ₃) =12.63 mol

5. Calcule el número de iones de cloruro:

* Número de avogadro =6.022 x 10²³ iones/mol

* Número de iones Cl⁻ =12.63 mol * (6.022 x 10²³ iones/mol) = 7.61 x 10²⁴ iones de cloruro

Por lo tanto, 328 gramos de hidróxido de aluminio que reaccionan con exceso de ácido clorhídrico pueden formar 7.61 x 10²⁴ iones de cloruro.