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    ¿Cómo reacciona el alumbre de Potash con el carbonato de sodio?
    La reacción entre el alumbre de potasa (Kal (SO₄) ₂ · 12H₂O) y el carbonato de sodio (Na₂co₃) es una reacción de doble desplazamiento que produce un precipitado. Aquí hay un desglose de lo que sucede:

    Ecuación de reacción:

    2 Kal (So₄) ₂ · 12H₂O + 3 Na₂co₃ → Al₂ (Co₃) ₃ (S) + 3 K₂so₄ + 6 Na₂so₄ + 24 H₂O

    Explicación:

    * doble desplazamiento: Los iones cargados positivamente (cationes) y los iones cargados negativamente (aniones) de los reactivos cambian los socios.

    * Formación precipitada: El carbonato de aluminio (Al₂ (Co₃) ₃) es insoluble en agua, lo que significa que no se disuelve fácilmente. Esto hace que forme un precipitado sólido que se asienta de la solución.

    * Otros productos: El sulfato de potasio (K₂so₄) y el sulfato de sodio (Na₂so₄) son solubles en agua y permanecen disueltos.

    * agua: Las moléculas de agua del alumbre hidratado y la reacción en sí también están presentes en la solución.

    En resumen:

    Cuando el alumbre de potasa reacciona con carbonato de sodio, se forma un precipitado blanco de carbonato de aluminio, junto con sulfato de potasio soluble y sulfato de sodio. La reacción es esencialmente un proceso de intercambio de iones entre los dos reactivos, lo que lleva a la formación de un producto sólido.

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