* enlaces covalentes implica el intercambio de electrones entre átomos. Estos enlaces son muy fuertes y requieren una cantidad significativa de energía para romper.
* agua es un solvente polar, lo que significa que tiene un final positivo y negativo. Esta polaridad le permite disolver muchos compuestos iónicos y algunos compuestos covalentes polares interactuando con sus cargas.
* enlaces iónicos están formados por la atracción electrostática entre iones cargados opuestos. Si bien estos enlaces son fuertes, pueden verse interrumpidos por las moléculas de agua porque los extremos positivos y negativos del agua pueden interactuar con los iones, debilitando el enlace iónico.
* enlaces de hidrógeno son un tipo de interacción dipolo-dipolo que ocurre entre un átomo de hidrógeno unido covalentemente a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno o nitrógeno) y un par de electrones en la molécula adyacente. Estos son enlaces relativamente débiles, pero juegan un papel importante en las propiedades del agua.
En resumen: Si bien el agua puede interrumpir los enlaces iónicos e hidrógeno, generalmente no tiene suficiente energía para romper los fuertes enlaces covalentes dentro de las moléculas.
Ejemplo: Considere la sal de la tabla (NaCl). El enlace iónico entre sodio (Na+) y cloruro (Cl-) se interrumpe cuando se disuelve en agua. Sin embargo, el enlace covalente dentro de la molécula de agua (H2O) permanece intacta.
