La reacción entre el amoníaco (NH₃) y el trifluoruro de boro (BF₃) es un ejemplo clásico de una reacción ácida-base de Lewis.
Ecuación química:
NH₃ + BF₃ → H₃N:BF₃
Explicación:
* Lewis ácido: BF₃ actúa como un ácido de Lewis porque tiene un octeto incompleto en Boron y puede aceptar un par de electrones. Tiene un P-Orbital vacante en Boron.
* Base de Lewis: NH₃ actúa como una base de Lewis porque tiene un par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno. Puede donar un par de electrones.
Formación de enlace covalente:
1. Donación: El par solitario de electrones en el átomo de nitrógeno en amoníaco se dona al orbital P vacante en boro en el trifluoruro de boro.
2. Compartiendo: El par de electrones compartido forma un enlace covalente coordinado (también llamado enlace dativo) entre los átomos de nitrógeno y boro.
Representación de la formación de enlaces covalentes:
El siguiente diagrama ilustra la formación del enlace covalente coordinado:
`` `` ``
H
|
H - N - H + F - B - F
| | |
H F F
↓
H
|
H - N - H → F - B - F
| | |
H F F
|
N → B
`` `` ``
Conclusión:
La reacción entre el amoníaco y el trifluoruro de boro da como resultado la formación de un enlace covalente coordinado entre el átomo de nitrógeno de amoníaco y el átomo de boro del trifluoruro de boro. Esta es una reacción a la base de ácido de Lewis donde el amoniaco actúa como una base de Lewis que dona un par de electrones, y el trifluoruro de boro actúa como un ácido de Lewis que acepta el par de electrones.
