La reacción:
* Aluminio (AL) es más reactivo que cobre (cu) . Esto significa que el aluminio puede desplazar el cobre de su compuesto.
* cucl₂ · h₂o Se disuelve en agua para formar iones de cobre (II) (Cu²⁺) e iones de cloruro (CL⁻).
* El aluminio reacciona con los iones de cobre (II), formando cloruro de aluminio (Alcl₃) y cobre metal (Cu) .
Ecuación química:
3 CUCL₂ · H₂O + 2 AL → 2 ALCL₃ + 3 CU + 6 H₂O
Observaciones:
* Observará la formación de A Reddish-Brown Precipitate , que es cobre metal .
* La solución volverá incoloro como se consumen los iones de cobre (II).
* burbujas de gas de hidrógeno podría verse como un subproducto de la reacción.
Nota importante:
* Esta reacción es exotérmica, lo que significa que libera calor.
* La reacción generalmente se lleva a cabo en una solución ácida para acelerar el proceso.
En resumen, la adición de cucl₂ · h₂o y al al agua da como resultado una sola reacción de desplazamiento donde el aluminio desplaza el cobre de su compuesto, formando metal de cobre y cloruro de aluminio.
