La reacción:

Sno₂ (s) + 2 h₂ (g) → sn (s) + 2 h₂o (g)

Explicación:

* tin (iv) óxido (sno₂): Este es el óxido de estaño, donde el estaño tiene un estado de oxidación de +4.

* Gas de hidrógeno (H₂): Este es un agente reductor, lo que significa que dona electrones a otras sustancias.

* tin (sn): El estaño se reduce de un estado de oxidación de +4 a un estado de oxidación 0, formando estaño elemental sólido.

* vapor de agua (h₂o): El hidrógeno se oxida de un estado de oxidación 0 a un estado de oxidación de +1, formando moléculas de agua.

Equilibrar la ecuación:

La ecuación ya está equilibrada, lo que significa que el número de átomos de cada elemento es el mismo en ambos lados.

Puntos clave:

* Esta reacción requiere que continúe el calor.

* La reacción es un ejemplo clásico de una reacción redox, donde se oxida una sustancia (pierde electrones) mientras que otra se reduce (gana electrones).

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