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    ¿Por qué el zinc no se extrae del óxido a través de la reducción utilizando monóxido de carbono?
    Tiene razón al pensar en usar el monóxido de carbono para la reducción, ya que es un método común para muchos óxidos metálicos. Sin embargo, el óxido de zinc (ZnO) plantea un desafío único. He aquí por qué el zinc no se extrae típicamente de su óxido usando monóxido de carbono:

    1. Volatilidad del zinc:

    * El zinc tiene un punto de ebullición relativamente bajo (907 ° C).

    * Si calienta el óxido de zinc con monóxido de carbono a temperaturas lo suficientemente altas como para reducirlo al metal de zinc, el vaporizado de zinc. Esto hace que sea difícil recolectar y condensar el zinc.

    2. Limitaciones del monóxido de carbono:

    * Si bien el monóxido de carbono es un buen agente reductor, no es lo suficientemente fuerte como para reducir el óxido de zinc de manera efectiva a temperaturas por debajo del punto de ebullición del zinc.

    3. Métodos alternativos:

    * electrólisis: El método más común para extraer zinc de su óxido es a través de la electrólisis. Este proceso utiliza una corriente eléctrica para reducir los iones de zinc en una solución de electrolitos, produciendo zinc fundido.

    * Reducción carbotérmica (con Coca -Cola): Este método implica calentar el óxido de zinc con Coca -Cola (una forma de carbono) a una temperatura alta. La reacción produce vapor de zinc, que luego se condensa y recolecta. Este método a menudo se usa junto con la electrólisis.

    En resumen:

    El bajo punto de ebullición de zinc hace que sea difícil extraerlo de su óxido usando monóxido de carbono. La electrólisis y la reducción carbotérmica proporcionan métodos más efectivos y prácticos para la extracción de zinc.

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