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    Un compuesto de cloruro de hierro contiene 55.85 gramos de y 106.5 cloro ¿Cuál es la fórmula empírica más probable para este compuesto?
    Aquí le mostramos cómo determinar la fórmula empírica del compuesto de cloruro de hierro:

    1. Convierta las masas en lunares:

    * hierro (Fe): 55.85 g de Fe / 55.845 g / mol Fe =1.000 mol Fe

    * cloro (cl): 106.5 g CL / 35.45 g / mol Cl =3.000 Mol CL

    2. Encuentra la relación topo:

    * Divida el número de moles de cada elemento por el menor número de moles:

    * Fe:1.000 mol / 1.000 mol =1

    * CL:3.000 mol / 1.000 mol =3

    3. Escribe la fórmula empírica:

    * La relación molar indica que hay 1 átomo de hierro por cada 3 átomos de cloro.

    * La fórmula empírica es fecl₃

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