1. Reactividad:
* oxígeno (o 2 ): El oxígeno es un elemento relativamente reactivo, pero no tan reactivo como el flúor o el cloro. Apoya la combustión y es esencial para la respiración.
* Fluorine (F 2 ): El flúor es el elemento no metálico más reactivo. Reacciona fácilmente con la mayoría de los elementos, incluidos los gases nobles, e incluso puede oxidar el oxígeno.
* cloro (Cl 2 ): El cloro es un elemento altamente reactivo, pero menos reactivo que el flúor. Es un agente oxidante fuerte y se usa como desinfectante y blanqueador.
2. Propiedades físicas:
* oxígeno (o 2 ): Gas sin color, inodoro e insípido. Es ligeramente más denso que el aire.
* Fluorine (F 2 ): Gas amarillo pálido con un olor picante e irritante. Es muy tóxico.
* cloro (Cl 2 ): Gas de color verde amarillento con un olor a asfixia y picante. Es tóxico y puede causar irritación respiratoria.
3. Enlace químico:
* oxígeno (o 2 ): El oxígeno forma dobles enlaces en su molécula diatómica (O =O).
* Fluorine (F 2 ): Fluorine forma un solo enlace en su molécula diatómica (F-F).
* cloro (Cl 2 ): El cloro forma un solo enlace en su molécula diatómica (Cl-Cl).
4. Ocurrencia en la naturaleza:
* oxígeno (o 2 ): El oxígeno es el elemento más abundante en la corteza terrestre y la atmósfera.
* Fluorine (F 2 ): El flúor se encuentra en minerales como la fluorita y la criolita.
* cloro (Cl 2 ): El cloro se encuentra en el agua de mar y otras salmueras naturales.
5. Usos:
* oxígeno (o 2 ): Esencial para la respiración, la combustión y los procesos industriales.
* Fluorine (F 2 ): Utilizado en la producción de teflón, refrigerantes y productos farmacéuticos.
* cloro (Cl 2 ): Utilizado como desinfectante, blanqueador y en la producción de plásticos y pesticidas.
En resumen:
La reactividad, las propiedades físicas, la unión química, la abundancia natural y los usos de los gases de oxígeno, flúor y cloro difieren significativamente debido a sus distintas configuraciones electrónicas y tamaños atómicos.
