He aquí por qué:
* La ley de gas ideal: La relación entre volumen, presión, temperatura y lunares de un gas se describe mediante la ley de gas ideal:
* pv =nrt
* P: Presión (en atmósferas)
* V: Volumen (en litros)
* n: Número de lunares
* r: Gas Ideal Constante (0.0821 L · Atm/Mol · K)
* t: Temperatura (en Kelvin)
* Resuelto para lunares (n): Para encontrar el número de lunares (n), reorganizamos la ecuación:
* n =pv / rt
Para calcular los moles de oxígeno en 30 litros de gas, debe proporcionar la presión y la temperatura.
Ejemplo:
Digamos que la presión es de 1 atm y la temperatura es de 25 ° C (298k).
1. Convierta la temperatura a Kelvin: 25 ° C + 273.15 =298.15 K
2. Conecte los valores en la fórmula:
* n =(1 atm * 30 l) / (0.0821 l · atm / mol · k * 298.15 k)
* n ≈ 1.23 moles de oxígeno
Por lo tanto, necesita la presión y la temperatura para determinar el número de moles de oxígeno en 30 litros de gas.
