He aquí por qué:
* Electronegatividad: Tanto el carbono como el silicio son relativamente electronegativos en comparación con otros elementos en sus respectivos períodos. Esto significa que tienden a atraer electrones hacia sí mismos, formando fuertes enlaces covalentes.
* Tamaño: Sin embargo, el silicio es significativamente mayor que el carbono. Esta diferencia de tamaño generalmente conduciría a enlaces más débiles para el silicio en comparación con el carbono.
A pesar de esto, ambos elementos exhiben una habilidad notable para formar cadenas largas y estructuras complejas. Esto se debe principalmente a su capacidad para formar múltiples enlaces (incluidos los enlaces dobles y triples) y su capacidad para unirse con sí mismos (catenación).
¿Por qué es esto inesperado?
* Tamaño: El mayor tamaño de silicio sugeriría enlaces más débiles y una tendencia más baja a formar cadenas largas.
* Electronegatividad: La electronegatividad relativamente alta de ambos elementos implica una fuerte preferencia por formar enlaces individuales, lo que limitaría su capacidad para formar estructuras complejas.
Sin embargo, tanto el carbono como el silicio han superado estos desafíos y han exhibido similitudes inesperadas en su capacidad para formar moléculas complejas. Esta propiedad compartida es esencial para la existencia de compuestos orgánicos y materiales a base de silicio con diversas propiedades.
