Comprender las tendencias del punto de ebullición
* Peso molecular: Las moléculas más grandes generalmente tienen puntos de ebullición más altos porque tienen más electrones y fuerzas de dispersión de Londres más fuertes.
* enlace de hidrógeno: Los alcoholes pueden formar fuertes enlaces de hidrógeno, lo que aumenta significativamente los puntos de ebullición.
* ramificación: La ramificación en una molécula disminuye el área de la superficie, reduciendo las fuerzas de dispersión de Londres y reduciendo los puntos de ebullición.
Analicemos
* hexano (C6H14): Un alcano no polar con un punto de ebullición de 69 ° C.
* alcoholes: Tienen un grupo -OH, capaz de enlaces de hidrógeno.
Comparación de alcoholes
* metanol (CH3OH): El alcohol más pequeño, bajo punto de ebullición.
* etanol (C2H5OH): Punto de ebullición ligeramente más grande, más alto.
* propanol (C3H7OH): Incluso un punto de ebullición más grande, más alto.
* butanol (C4H9OH): Más grande aún, un punto de ebullición más alto.
La respuesta
Los puntos de ebullición de los alcoholes aumentan a medida que aumenta la longitud de la cadena de carbono. Dado que el hexano es una molécula relativamente pequeña, necesitamos buscar un alcohol pequeño.
etanol (C2H5OH) Tiene un punto de ebullición de 78 ° C, que está más cerca del punto de ebullición del hexano (69 ° C).
Nota importante: Si bien el etanol es el más cercano, aún es importante recordar que la unión de hidrógeno aumenta significativamente los puntos de ebullición de los alcoholes en comparación con los alcanos no polares como el hexano.
