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    Cuando el metal de calcio reacciona con el gas de oxígeno en el aire para formar óxido, ¿supone que reacciona 6.55 mol 4.00 ahora determina el número de moles producidos?
    Desglosemos esta reacción y resuelvamos los moles de óxido de calcio producido:

    1. La ecuación química equilibrada

    La reacción entre el calcio (CA) y el oxígeno (O₂) produce óxido de calcio (CAO):

    2 Ca + O₂ → 2 Cao

    Esta ecuación nos dice que 2 moles de calcio reaccionan con 1 mol de oxígeno para producir 2 moles de óxido de calcio.

    2. Identificación del reactivo limitante

    Necesitamos averiguar qué reactivo, calcio u oxígeno se agotará primero. Esto se llama reactivo limitante, y determina cuánto producto podemos hacer.

    * Moles de calcio: 6.55 mol

    * moles de oxígeno: 4.00 moles

    Para compararlos, usaremos la relación mole de la ecuación equilibrada:

    * Por cada 2 moles de CA, necesitamos 1 mol de O₂.

    Veamos si tenemos suficiente oxígeno para que todo el calcio reaccione:

    * Tenemos 6.55 mol Ca, lo que requeriría (6.55 mol Ca / 2) * 1 mol o₂ =3.275 mol o₂.

    Como tenemos 4.00 mol de O₂, tenemos suficiente oxígeno para reaccionar con todo el calcio. Esto significa que el calcio es el reactivo limitante.

    3. Calculación de moles de óxido de calcio

    Usando el reactivo limitante (calcio), podemos encontrar los moles de óxido de calcio producido:

    * La relación topo es de 2 moles Ca:2 moles Cao

    Por lo tanto, 6.55 mol Ca producirá 6.55 mol Cao.

    Respuesta: Se producirán 6.55 moles de óxido de calcio (CAO).

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