1. Comprender la química
* cloruro férrico (fecl₃): El hierro en este compuesto tiene un estado de oxidación de +3.
* cloruro ferroso (fecl₂): El hierro en este compuesto tiene un estado de oxidación de +2.
Para convertir fecl₃ a fecl₂, debe reducir el hierro de +3 a +2.
2. Métodos de reducción
Estos son algunos métodos comunes para reducir FECL₃ a FECL₂:
* Usando un agente reductor:
* metales: Los metales como el zinc (Zn) o el hierro (Fe) pueden usarse como agentes reductores. Donan electrones a los iones de hierro, reduciéndolos.
* reacción: Fecl₃ + zn → fecl₂ + zncl₂
* Gas de hidrógeno (H₂): El gas de hidrógeno también puede reducir la fecl₃.
* reacción: 2 FECL₃ + H₂ → 2 FECL₂ + 2 HCL
* electrólisis:
* La electrólisis se puede utilizar para reducir la FECL₃. Al aplicar una corriente continua, los iones de fe se reducen en el cátodo a los iones Fe²⁺, formando fecl₂.
3. Reacción de ejemplo (usando zinc)
Ilustramos la conversión usando zinc como agente reductor:
1. Disolver fecl₃ en agua: FECL₃ es soluble en agua, formando una solución de iones Fe³⁺ y Cl⁻.
2. Agregar metal de zinc: El metal de zinc se agrega a la solución.
3. Reducción: El zinc es más reactivo que el hierro, por lo que donará electrones a los iones de fe. Esto reduce los iones de hierro a Fe²⁺.
4. Formación de fecl₂: Los iones de hierro reducidos se combinan con iones de cloruro para formar FECL₂.
5. Cloruro de zinc: El metal de zinc reacciona con iones de cloruro para formar cloruro de zinc (zncl₂).
nota: La reacción con zinc es un método de laboratorio común para convertir cloruro férrico en cloruro ferroso.
Precauciones de seguridad:
* Use el equipo de seguridad apropiado, que incluya guantes, gafas y capa de laboratorio.
* Trabajar en un área bien ventilada.
* Maneje los productos químicos con cuidado y deseche los que ellos sean adecuadamente.
