Ley de gas ideal:
La densidad de un gas ideal se puede calcular utilizando la ley de gas ideal:
* pv =nrt
Dónde:
* P es la presión (en pascales o atmósferas)
* V es el volumen (en medidores o litros cúbicos)
* n es el número de lunares del gas
* r es la constante de gas ideal (8.314 j/mol · k o 0.0821 l · atm/mol · k)
* t es la temperatura (en Kelvin)
Densidad derivada:
Para obtener densidad (ρ =masa/volumen), necesitamos manipular la ley de gas ideal:
1. n =m/m (donde m es la masa del gas y M es la masa molar)
2. Sustituye N en la ley de gas ideal: PV =(m/m) RT
3. reorganizar para resolver la densidad (ρ =m/v): ρ =(pm)/(RT)
Densidad de hidrógeno en condiciones estándar:
A temperatura y presión estándar (STP):
* t =273.15 k
* P =1 atm
* m (masa molar de h₂) =2.016 g/mol
Conectando estos valores a la ecuación:
ρ =(1 atm * 2.016 g/mol)/(0.0821 l · atm/mol · k * 273.15 k)
ρ ≈ 0.0899 g/l
Nota importante: La densidad del gas de hidrógeno cambia significativamente con la temperatura y la presión. A temperaturas y presiones más altas, la densidad aumentará.
Avíseme si necesita la densidad de hidrógeno en condiciones específicas.
