4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O
Así es como equilibramos la ecuación:
1. Identificar los reactivos y productos:
- Reactantes:amoníaco (NH₃) y oxígeno (O₂)
- Productos:nitrógeno (N₂) y agua (H₂O)
2. Cuente los átomos de cada elemento en ambos lados:
| Elemento | Reactivos | Productos |
| --------- | ----------- | ---------- |
| N | 1 | 2 |
| H | 3 | 6 |
| O | 2 | 1 |
3. Ajuste los coeficientes para equilibrar el número de átomos:
- Comience equilibrando los átomos de nitrógeno (N):coloque un coeficiente de 2 frente a N₂ en el lado del producto.
- Equilibre los átomos de hidrógeno (H):coloque un coeficiente de 6 frente a H₂O en el lado del producto.
- Finalmente, equilibre los átomos de oxígeno (O):coloque un coeficiente de 3 frente a O₂ en el lado reactivo.
4. Verifique la ecuación equilibrada final:
4 NH₃ + 3 O₂ → 2 N₂ + 6 H₂O
Ahora, ambos lados de la ecuación tienen el mismo número de átomos de cada elemento:
- 4 átomos de nitrógeno (N)
- 12 átomos de hidrógeno (H)
- 6 átomos de oxígeno (O)
