Aquí le mostramos cómo equilibrar la ecuación química para la deshidratación de pentahidrato de sulfato de cobre (ii):

1. Escribe la ecuación desequilibrada:

CUSO₄ · 5H₂O (S) → CUSO₄ (S) + H₂O (G)

2. Equilibre los átomos de hidrógeno:

CUSO₄ · 5H₂O (S) → CUSO₄ (S) + 5 H₂o (g)

3. La ecuación ahora está equilibrada.

Ecuación equilibrada:

CUSO₄ · 5H₂O (S) → CUSO₄ (S) + 5H₂O (G)

Explicación:

* CUSO₄ · 5H₂O (S): Cobre (ii) pentahidrato de sulfato, un sólido azul.

* CUSO₄ (S): Sulfato de cobre anhidro (II), un sólido blanco.

* h₂o (g): Vapor de agua.

Puntos clave:

* El proceso de calentamiento de cobre (ii) sulfato de pentahidrato para eliminar las moléculas de agua se llama deshidratación.

* Las moléculas de agua se conducen como vapor.

* El sulfato de cobre anhidro (II) es un sólido blanco, mientras que el pentahidrato es azul. Este cambio de color es un indicador visual del proceso de deshidratación.