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    ¿Cuál es la reacción entre NH4NO3 y KCL?
    No hay sin reacción Entre nitrato de amonio (NH₄NO₃) y cloruro de potasio (KCl) en solución acuosa.

    He aquí por qué:

    * solubilidad: Tanto el nitrato de amonio como el cloruro de potasio son altamente solubles en agua. Esto significa que se disociarán en sus iones cuando se disuelvan:

    * Nh₄no₃ (aq) → nh₄⁺ (aq) + no₃⁻ (aq)

    * KCL (AQ) → K⁺ (AQ) + CL⁻ (AQ)

    * Sin fuerza impulsora: No hay fuerza impulsora para que ocurra una reacción.

    * Sin formación de precipitados: Los posibles productos, nitrato de potasio (KNO₃) y cloruro de amonio (NH₄CL), también son altamente solubles en agua, por lo que no se formará ningún precipitado.

    * Sin formación de gas: No se producen gases.

    * No hay cambio de calor significativo: La reacción no es exotérmica o lo suficientemente endotérmica como para impulsar una reacción.

    Por lo tanto, cuando NH₄NO₃ y KCL se mezclan en solución, simplemente coexisten como sus respectivos iones.

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