* isótopos son átomos del mismo elemento (en este caso, azufre) que tienen el mismo número de protones pero diferentes números de neutrones.

* 32S tiene 16 protones y 16 neutrones (32 - 16 =16).

* 35s tiene 16 protones y 19 neutrones (35 - 16 =19).

Aquí hay una comparación:

* Número atómico: Ambos isótopos tienen el mismo número atómico (16), lo que significa que ambos son azufre.

* Número de masa: 35S es más pesado que 32S porque tiene tres neutrones más.

* Propiedades químicas: Los isótopos del mismo elemento tienen propiedades químicas muy similares. Reaccionarán de la misma manera, pero pueden ocurrir algunas diferencias sutiles debido a la diferencia en la masa.

* Estabilidad: 32S es el isótopo más estable de azufre, mientras que 35S es radiactivo y sufre descomposición beta.

Por lo tanto, la diferencia más significativa entre 32 y 35 es su número de masa y estabilidad. 35s es más pesado y radiactivo, mientras que 32S es más ligero y estable.