He aquí por qué:
* Solución acuosa: Esto significa que el solvente es agua (h₂o).
* disolviendo: Este proceso implica las partículas de soluto (sólidos en este caso) que se separan entre sí y se rodean por moléculas de solventes (agua).
Cómo funciona:
1. Atracción: Las moléculas de agua tienen una estructura polar (extremos positivos y negativos). Se sienten atraídos por las partículas de soluto, que pueden ser polares o iónicos.
2. circundante: Las moléculas de agua rodean las partículas de soluto, que las alejan efectivamente de la estructura sólida.
3. Solución: Si las fuerzas atractivas entre las moléculas de agua y las partículas de soluto son más fuertes que las fuerzas que mantienen unidas el soluto, el sólido se disolverá.
Ejemplos:
* sal (NaCl) disolviendo en agua: Los enlaces iónicos en la sal están rotos, y los iones de sodio (Na+) y cloruro (Cl-) están rodeados de moléculas de agua.
* azúcar (c₁₂h₂₂o₁₁) disolviendo en agua: Las moléculas de azúcar polar forman enlaces de hidrógeno con moléculas de agua, lo que las tira a una solución.
Nota importante: No todos los sólidos se disuelven en agua. La solubilidad de un sólido depende de varios factores, incluidos:
* polaridad del soluto: Es más probable que los solutos polares e iónicos se disuelvan en el agua.
* Temperatura: El aumento de la temperatura generalmente aumenta la solubilidad.
* Presión: La presión tiene un efecto insignificante sobre la solubilidad de los sólidos en los líquidos.
