ph =-log [H+]
dónde:
* ph es el potencial del hidrógeno, una medida de la acidez o alcalinidad de una solución.
* log es el logaritmo base-10.
* [H+] es la concentración molar de iones de hidrógeno (H+) en la solución.
Explicación:
* La escala de pH varía de 0 a 14.
* Las soluciones con un pH inferior a 7 son ácidos.
* Las soluciones con un pH superior a 7 son básicos (alcalinos).
* Un pH de 7 es neutral.
La ecuación muestra que el pH es inversamente proporcional a la concentración de iones de hidrógeno. Esto significa que a medida que aumenta la concentración de iones de hidrógeno, el pH disminuye y viceversa.
nota:
* La concentración de iones de hidrógeno suele ser muy pequeña, por lo que a menudo se expresa en notación científica.
* La ecuación de pH también se puede reorganizar para resolver la concentración de iones de hidrógeno:
[h+] =10^-ph
