1. Reacciones de síntesis (reacciones combinadas)
* Definición: Dos o más reactivos se combinan para formar un producto único y más complejo.
* Forma general: A + B → AB
* Ejemplo: 2NA (S) + Cl₂ (G) → 2NACL (S) (Sodio y cloro se combinan para formar cloruro de sodio)
2. Reacciones de reemplazo único
* Definición: Un elemento reemplaza otro elemento en un compuesto.
* Forma general: A + BC → AC + B
* Ejemplo: Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → Znso₄ (AQ) + Cu (S) (Zinc reemplaza el cobre en sulfato de cobre)
Puntos clave:
* Actividad de metal: En reacciones de reemplazo único, el metal que es más reactivo reemplazará el metal menos reactivo en el compuesto. Puede usar una serie de actividades para predecir si se produce una reacción.
* halógenos: Los halógenos (como el cloro, el bromo, el yodo) también pueden reemplazarse entre sí en compuestos.
3. Reacciones de reemplazo doble
* Definición: Dos compuestos intercambian sus iones positivos y negativos para formar dos nuevos compuestos.
* Forma general: AB + CD → AD + CB
* Ejemplo: Agno₃ (AQ) + NaCl (AQ) → AGCL (S) + Nano₃ (AQ) (Nitrato de plata y cloruro de sodio reaccionan para formar cloruro de plata y nitrato de sodio)
Puntos clave:
* solubilidad: Las reacciones de reemplazo doble a menudo implican la formación de un precipitado (un sólido insoluble). Las reglas de solubilidad se utilizan para predecir si se formará un precipitado.
* ácidos y bases: Las reacciones que involucran ácidos y bases son a menudo reacciones de reemplazo doble que producen sal y agua.
En resumen:
| Tipo de reacción | Descripción | Forma general | Ejemplo |
| ------------------- | ---------------------------------------------- | ---------------
| Síntesis | Dos o más reactivos se combinan en un producto | A + B → AB | 2na (s) + cl₂ (g) → 2nacl (s) |
| Reemplazo único | Un elemento reemplaza a otro en un compuesto | A + BC → AC + B | Zn (S) + CUSO₄ (AQ) → Znso₄ (aq) + cu (s) |
| Doble reemplazo | Dos compuestos de intercambio de iones | AB + CD → AD + CB | Agno₃ (aq) + NaCl (AQ) → AGCL (S) + Nano₃ (aq) |
¡Espero que esta explicación ayude a aclarar las diferencias entre estos tipos de reacción!
