Modelo de Rutherford (1911):
* Idea clave: Rutherford propuso un modelo nuclear basado en su experimento de aluminio de oro. Descubrió que:
* Los átomos son en su mayoría espacio vacío.
* Un núcleo denso y cargado positivamente reside en el centro.
* Los electrones cargados negativamente en órbita del núcleo como los planetas alrededor del sol.
* Limitaciones: Este modelo no pudo explicar:
* Por qué los átomos emiten frecuencias específicas de luz (espectros de línea).
* ¿Por qué los electrones no son espiral en el núcleo debido a las fuerzas electromagnéticas?
Modelo de Bohr (1913):
* Idea clave: Bohr se basó en el modelo de Rutherford, incorporando el concepto de niveles de energía cuantificados. Él propuso:
* Los electrones ocupan órbitas circulares específicas alrededor del núcleo, llamados niveles de energía o conchas.
* Los electrones solo pueden existir en estos niveles de energía específicos y no en el medio.
* Los electrones pueden saltar entre los niveles de energía absorbiendo o emitiendo fotones de luz con energías específicas correspondientes a la diferencia de energía entre los niveles.
* Explicaciones: Este modelo explicó con éxito:
* Los espectros de línea de los átomos de hidrógeno, como electrones en la transición entre niveles de energía específicos.
* Por qué los electrones no colapsan en el núcleo, ya que solo pueden existir en órbitas estables.
En resumen:
* El modelo de Rutherford se centró en la estructura del átomo (núcleo y electrones), mientras que el modelo de Bohr enfatizó el comportamiento de los electrones y sus niveles de energía.
* El modelo de Bohr fue un paso adelante significativo para explicar los fenómenos atómicos, particularmente la emisión de la luz.
* Si bien el modelo de Bohr fue un gran avance, también tenía limitaciones. No podía explicar los espectros de los átomos con más de un electrón y no podía dar cuenta de las formas de los orbitales.
Desarrollos posteriores:
* El modelo mecánico cuántico moderno del Atom reemplazó el modelo de Bohr, proporcionando una descripción más sofisticada y precisa del comportamiento atómico.
* El modelo cuántico incorpora la dualidad de la partícula de onda de los electrones y predice la probabilidad de encontrar un electrón en una región particular del espacio.
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