He aquí por qué:
* sólidos moleculares están formados por la atracción entre las moléculas. Estas atracciones son relativamente débiles, como las fuerzas de van der Waals.
* El nitrógeno existe como moléculas diatómicas (N₂) unidas por fuertes enlaces covalentes dentro de la molécula.
* Estas moléculas N₂ interactúan entre sí a través de las débiles fuerzas de dispersión de Londres, que son responsables de su estado sólido a bajas temperaturas.
Otros tipos de sólidos cristalinos:
* sólidos iónicos están formados por atracciones electrostáticas entre iones cargados opuestos.
* sólidos metálicos están formados por enlaces metálicos, donde los electrones se delocalizan en todo el sólido.
* Sólidos de red covalentes están formados por enlaces covalentes que se extienden en toda la estructura.
Dado que el nitrógeno no forma iones o tiene electrones delocalizados, no encaja en las categorías de sólidos de red iónicos, metálicos o covalentes.
