1. El papel del agua salada:
* Electrolito: El agua salada actúa como un electrolito, lo que significa que contiene iones disueltos (partículas cargadas) que pueden transportar una corriente eléctrica. Esto permite el flujo de electrones necesarios para el proceso de corrosión.
* Conductividad: El agua salada es altamente conductora, lo que significa que facilita fácilmente el movimiento de los iones, promoviendo aún más la reacción de corrosión.
2. La reacción química:
* oxidación: El metal (como el hierro) en contacto con agua salada pierde electrones, oxidada. Esto forma iones de hierro (Fe²⁺ y Fe³⁺).
* Reducción: El oxígeno disuelto en los electrones de ganancias de agua salada, reduciéndose a iones de hidróxido (OH⁻).
* Formación de óxido: Los iones de hierro y los iones de hidróxido se combinan para formar óxido de hierro (Fe₂o₃), comúnmente conocido como óxido.
3. La célula electroquímica:
* Ánodo: La superficie del metal actúa como el ánodo, donde ocurre la oxidación.
* cátodo: El oxígeno disuelto en el agua salada actúa como el cátodo, donde ocurre la reducción.
* Electrolito: El agua salada permite el flujo de electrones entre el ánodo y el cátodo.
4. Otros factores:
* Temperatura: Las temperaturas más altas aumentan la tasa de corrosión.
* Concentración de oxígeno: El oxígeno más disuelto en el agua acelera la reacción.
* ph: Un ambiente más ácido (pH más bajo) aumenta la corrosión.
En resumen:
El agua salada proporciona el entorno perfecto para la corrosión electroquímica debido a su conductividad, oxígeno disuelto y la capacidad de actuar como un electrolito. Esto conduce a la oxidación de las superficies metálicas, lo que resulta en la formación de óxido.
