1. Fuerzas intermoleculares:
* solvente: El componente líquido de la solución se llama disolvente. Posee fuertes fuerzas intermoleculares que mantienen juntas sus moléculas.
* soluto: El componente sólido se llama soluto. Sus moléculas se mantienen juntas por sus propias fuerzas intermoleculares.
2. El proceso de disolución:
* Atracción y separación: Cuando se agrega el soluto al disolvente, las moléculas de solvente comienzan a interactuar con las moléculas de soluto. Si las moléculas solventes tienen una atracción más fuerte por las moléculas de soluto que las moléculas de soluto que tienen entre sí, las partículas de soluto comenzarán a separarse de la estructura sólida.
* solvatación: Las moléculas solventes rodean y encierran las partículas de soluto individuales, formando una cubierta de solvatación. Este proceso debilita las fuerzas intermoleculares que mantienen juntas el soluto.
* Difusión y homogeneidad: Las partículas solucionadas de soluto se difunden en todo el disolvente, extendiéndose uniformemente por la solución. Esto crea una mezcla homogénea, lo que significa que la composición es uniforme en todo momento.
3. Factores que afectan la disolución:
* solubilidad: La cantidad máxima de soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una temperatura específica se denomina solubilidad. Este es un factor clave para determinar cuánto soluto se disolverá.
* Temperatura: Aumentar la temperatura generalmente aumenta la solubilidad de la mayoría de los sólidos en los líquidos. Esto se debe a que las temperaturas más altas proporcionan más energía para que las moléculas solventes se rompan la estructura del soluto y la solvan.
* Presión: La presión tiene poco efecto sobre la solubilidad de los sólidos en los líquidos.
* Naturaleza del soluto y solvente: La naturaleza química del soluto y el solvente juega un papel importante. "Como se disuelve como" es una regla general común. Los solventes polares (como el agua) tienden a disolver solutos polares (como sales), mientras que los solventes no polares (como el aceite) disuelven solutos no polares (como las grasas).
Ejemplo:
* Sugar disolviendo en agua: El agua es un disolvente polar con un fuerte enlace de hidrógeno. El azúcar es una molécula polar con grupos hidroxilo que pueden formar enlaces de hidrógeno con moléculas de agua. La fuerte atracción entre el agua y las moléculas de azúcar supera las fuerzas que mantienen los cristales de azúcar juntos, lo que les permite disolver y formar una solución homogénea.
En resumen, se forma una solución líquida-sólida cuando las moléculas de solvente tienen una atracción más fuerte por las moléculas de soluto que las moléculas de soluto que tienen entre sí. Esto da como resultado la separación de las partículas de soluto, su solvatación por el solvente y su distribución uniforme en toda la solución.
