1. protones:
* carga: Positivo (+)
* Ubicación: Núcleo (centro del átomo)
* Misa: Aproximadamente 1 unidad de masa atómica (AMU)
* función: Determina el número atómico de un elemento, que define la identidad del elemento.
2. Neutrones:
* carga: Neutral (sin carga)
* Ubicación: Núcleo (centro del átomo)
* Misa: Aproximadamente 1 unidad de masa atómica (AMU)
* función: Contribuir a la masa y la estabilidad del átomo.
3. Electrones:
* carga: Negativo (-)
* Ubicación: Nube de electrones que rodea el núcleo
* Misa: Negligiblemente pequeño en comparación con protones y neutrones (aproximadamente 1/1836 amu)
* función: Involucrado en la unión química y la determinación de la reactividad del átomo.
Disposición de las partículas:
* Núcleo: Los protones y neutrones están bien empacados en el núcleo del átomo, formando el núcleo denso del átomo. El núcleo se carga positivamente debido a la presencia de protones.
* Nube de electrones: Los electrones ocupan una región de espacio que rodea el núcleo llamado nube de electrones. Esta nube no es una esfera sólida, sino una región donde es probable que los electrones se encuentren. Los electrones se mueven rápidamente dentro de la nube de electrones en niveles de energía o orbitales específicos.
Puntos clave:
* La disposición de protones, neutrones y electrones dentro de un átomo determina sus propiedades químicas y cómo interactúa con otros átomos.
* El número de protones en un átomo define el elemento.
* El número de neutrones puede variar, lo que conduce a isótopos del mismo elemento.
* La configuración de electrones, que describe la disposición de electrones en la nube de electrones, determina la reactividad del átomo.
Analogía visual:
Piense en un átomo como un sistema solar en miniatura:
* Sun: Representa el núcleo con sus protones y neutrones.
* planetas: Representar los electrones que orbitan el núcleo en sus niveles de energía específicos.
Esta analogía ayuda a visualizar la disposición de partículas dentro de un átomo.
