* Transferencia de electrones: Los compuestos iónicos se forman cuando un átomo de metal pierde electrones (convirtiéndose en un ion cargado positivamente, un catión) y un átomo no metal gana esos electrones (convirtiéndose en un ion cargado negativamente, un anión). Esta transferencia de electrones crea una atracción electrostática entre los iones cargados opuestos.
* metal y no metal: Los metales tienden a perder electrones fácilmente debido a su baja electronegatividad, mientras que los no metales tienen una alta electronegatividad y obtienen fácilmente electrones.
Ejemplos de compuestos iónicos:
* cloruro de sodio (NaCl): El sodio (Na, un metal) pierde un electrón para convertirse en Na+, y el cloro (CL, un no metal) gana un electrón para convertirse en Cl-. Los iones resultantes se atraen entre sí para formar el compuesto.
* óxido de magnesio (MGO): El magnesio (mg, un metal) pierde dos electrones para convertirse en Mg2+, y el oxígeno (O, un no metal) gana dos electrones para convertirse en O2-.
Características clave de los compuestos iónicos:
* puntos de fusión y ebullición altos: Las fuertes fuerzas electrostáticas entre los iones requieren mucha energía para romperse.
* sólido a temperatura ambiente: Las fuerzas fuertes sostienen los iones rígidamente en una red de cristal.
* Realice electricidad cuando se cubra o se disuelve: El libre movimiento de los iones permite la conducción de la electricidad.
* a menudo soluble en agua: Las moléculas de agua polar pueden interactuar con los iones cargados, separando la red iónica.
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