He aquí por qué:
* la mayoría de las sales: Para la mayoría de los compuestos iónicos, la solubilidad aumenta con el aumento de la temperatura. Esto se debe a que la energía adicional del calor ayuda a romper los enlaces que mantienen los iones juntos en la red de cristal, lo que les permite disolver más fácilmente.
* Epsom Salt (MGSO4): La sal de Epsom exhibe solubilidad retrógrada . Esto significa que su solubilidad * disminuye * al aumentar la temperatura.
Explicación para la solubilidad retrógrada:
* Hidratación: El sulfato de magnesio forma sales hidratadas, lo que significa que las moléculas de agua se unen a las moléculas MGSO4.
* Equilibrio: La disolución de MGSO4 es un proceso de equilibrio:
MGSO4 (S) + H2O (L) ⇌ Mg2 + (AQ) + SO42- (AQ)
* Efecto de la temperatura: Cuando aumenta la temperatura, el equilibrio cambia hacia la izquierda (hacia el MGSO4 sólido). Esto se debe a que los iones de sulfato de magnesio hidratados pierden algunas de sus moléculas de agua debido al aumento de la energía térmica, lo que lleva a una disminución en la solubilidad.
En resumen:
* la mayoría de las sales: La solubilidad aumenta con la temperatura.
* Epsom Salt (MGSO4): La solubilidad disminuye con la temperatura (solubilidad retrógrada).
Este comportamiento hace que la sal de Epsom sea única y es un ejemplo interesante de cómo la temperatura puede afectar la solubilidad de diferentes maneras para diferentes compuestos.
