* Los metales son excelentes conductores de electricidad. Esto se debe a sus electrones de movimiento libre.

* Los no metales son generalmente conductores pobres de electricidad. Tienden a sostener sus electrones con fuerza, lo que dificulta que los electrones fluyan libremente.

Cuando un metal reacciona con un no metal, forman un compuesto iónico. Los compuestos iónicos se forman mediante la transferencia de electrones del metal al no metal.

* Los compuestos iónicos, en su estado sólido, son típicamente conductores de electricidad. Los iones se mantienen en una estructura de red rígida y no tienen la libertad de moverse y transportar una corriente eléctrica.

* Sin embargo, los compuestos iónicos disueltos en el agua (formando una solución electrolítica) se convierten en buenos conductores. Los iones se vuelven libres de moverse en la solución, lo que permite el flujo de corriente eléctrica.

En resumen:

* El metal en sí sigue siendo un buen conductor.

* El no metal sigue siendo un conductor pobre.

* El compuesto iónico formado es generalmente un conductor pobre en su estado sólido, pero puede ser un buen conductor cuando se disuelve en agua.

Ejemplo:

* sodio (metal) + cloro (no metal) -> cloruro de sodio (NaCl) (compuesto iónico)

* El NaCl sólido es un conductor pobre.

* El NaCl disuelto en el agua es un buen conductor.