1. Ecuación química equilibrada:

Primero, necesitamos la ecuación química equilibrada para la reacción de metano (CH₄) con cloro (CL₂) para producir diclorometano (CH₂Cl₂):

CH₄ + 2CL₂ → CH₂CL₂ + 2HCL

2. Relaciones molares:

La ecuación nos dice que 1 mol de metano reacciona para producir 1 mol de diclorometano.

3. Convierta la masa de metano en lunares:

* Masa molar de metano (CH₄) =12.01 g/mol (c) + 4 * 1.01 g/mol (h) =16.05 g/mol

* masa de metano =1.54 kg =1540 g

* moles de metano =1540 g/16.05 g/mol =95.96 mol

4. Calcule el rendimiento teórico de diclorometano:

* Dado que la relación molde es 1:1, el rendimiento teórico de diclorometano también es 95.96 mol.

5. Calcule el rendimiento real de diclorometano:

* porcentaje de rendimiento =(rendimiento real / rendimiento teórico) * 100%

* rendimiento real =(porcentaje de rendimiento / 100%) * rendimiento teórico

* rendimiento real =(48.2 / 100) * 95.96 mol =46.26 mol

6. Convierta lunares de diclorometano en gramos:

* Masa molar de diclorometano (Ch₂cl₂) =12.01 g/mol (c) + 2 * 1.01 g/mol (H) + 2 * 35.45 g/mol (Cl) =84.93 g/mol

* Masa de diclorometano =46.26 mol * 84.93 g/mol =3935 g

Por lo tanto, 3935 gramos de diclorometano resultan de la reacción de 1,54 kg de metano con un rendimiento de 48.2%.