1. La fórmula de Rydberg
La fórmula de Rydberg calcula el cambio de energía para las transiciones electrónicas en hidrógeno:
`` `` ``
1/λ =R (1/n₁² - 1/n₂²)
`` `` ``
Dónde:
* λ es la longitud de onda de la luz emitida o absorbida
* r es la constante de Rydberg (1.097 x 10⁷ m⁻¹)
* n₁ es el nivel de energía inicial (nivel de energía más bajo)
* n₂ es el nivel de energía final (nivel de energía más alto)
2. Calcule la longitud de onda (λ)
* n₁ =2 (nivel inicial)
* n₂ =6 (nivel final)
Conecte estos valores a la fórmula de Rydberg:
`` `` ``
1/λ =(1.097 x 10⁷ m⁻¹) (1/2² - 1/6²)
1/λ =2.438 x 10⁶ m⁻¹
λ =4.10 x 10⁻⁷ m
`` `` ``
3. Calcule la energía (ΔE)
Podemos usar la siguiente relación para relacionar la longitud de onda y la energía:
`` `` ``
ΔE =HC/λ
`` `` ``
Dónde:
* h es constante de Planck (6.626 x 10⁻³⁴ j past)
* c es la velocidad de la luz (2.998 x 10⁸ m/s)
* λ es la longitud de onda (calculada arriba)
Conecte los valores:
`` `` ``
ΔE =(6.626 x 10⁻³⁴ j past) (2.998 x 10⁸ m / s) / (4.10 x 10⁻⁷ m)
ΔE =4.84 x 10⁻¹⁹ j
`` `` ``
4. Convertir a KJ/Mol
* Convertir j a kj: Dividir por 1000
* Convertir por átomo a por mol: Multiplicar por el número de Avogadro (6.022 x 10²³ átomos/mol)
`` `` ``
ΔE =(4.84 x 10⁻¹⁹ j) * (1 kJ/1000 j) * (6.022 x 10²³ átomos/mol)
ΔE ≈ 291 kJ/mol
`` `` ``
Por lo tanto, el cambio en la energía (ΔE) para la transición de electrones de n =6 a n =2 en un átomo de hidrógeno es de aproximadamente 291 kJ/mol. Este es un valor positivo, lo que indica que la energía se absorbe durante esta transición.
