El bicarbonato de magnesio (mg (HCO3) 2) es inestable en solución y se descompone fácilmente al calentar.
La reacción de descomposición:
Mg (HCO3) 2 (AQ) → MGCO3 (S) + H2O (L) + CO2 (G)
Esto es lo que sucede:
* descomposición: Cuando calienta la solución, el bicarbonato de magnesio se descompone en carbonato de magnesio (MGCO3), agua (H2O) y dióxido de carbono (CO2).
* Insolubilidad: El carbonato de magnesio es insoluble en agua, por lo que precipita la solución como un sólido blanco.
* Escape de dióxido de carbono: El gas de dióxido de carbono burbujea de la solución.
Por lo tanto, en lugar de formar hidróxido de magnesio (mg (OH) 2), hervir una solución de bicarbonato de magnesio conduce a la formación de carbonato de magnesio y la liberación de dióxido de carbono.
¿Por qué no hidróxido?
El hidróxido de magnesio (Mg (OH) 2) es una base fuerte, mientras que el bicarbonato de magnesio es una base débil. Tras la descomposición, el ion bicarbonato (HCO3-) pierde un protón (H+) para formar carbonato (CO3^2-) y dióxido de carbono (CO2). El carbonato resultante no es lo suficientemente básico como para desprotonar el agua para formar iones de hidróxido.
En resumen, el bicarbonato de magnesio hirviendo no da como resultado la formación de hidróxido, sino en la descomposición del bicarbonato en carbonato de magnesio, agua y dióxido de carbono.
