* Hidrólisis: Cuando el bicarbonato se disuelve en agua, sufre hidrólisis, reaccionando con moléculas de agua para formar ácido carbónico (H2CO3) e iones de hidróxido (OH-):
HCO3- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-
* iones de hidróxido: La formación de iones de hidróxido, que son básicos, aumenta el pH de la solución.
* ácido carbónico: El ácido carbónico es un ácido débil, pero está en equilibrio con bicarbonato y agua. Esto significa que no se disocia por completo, y parte de él permanece en su forma no disociada.
En general: El efecto neto de agregar bicarbonato al agua es un aumento en el pH porque la formación de iones de hidróxido supera la formación de iones de hidrógeno (H+) del ácido carbónico de ácido débil. Esto hace que la solución sea más alcalina.
Punto clave: La medida en que cambia el pH depende de la concentración de bicarbonato. Las concentraciones más altas conducen a un aumento más significativo en el pH.
