* Tamaño de las moléculas (1): El tamaño de las moléculas no cambia durante una transición de fase. Las moléculas de agua son del mismo tamaño, ya sea que estén en forma líquida o gaseosa.

* Energía cinética de las moléculas (3): Si bien la energía cinética juega un papel en la ebullición, no fundamentalmente * cambia * durante la transición de fase a una temperatura constante. La energía cinética promedio de las moléculas en el estado líquido en el punto de ebullición es aproximadamente la misma que la energía cinética promedio de las moléculas en el estado de gas a la misma temperatura.

* Distancia entre las moléculas (2): Esta es la diferencia clave. En un líquido, las moléculas están muy llenas e interactúan fuertemente. Cuando un líquido hierve, las moléculas ganan suficiente energía para superar estas atracciones y liberarse del estado líquido. En la fase gaseosa, las moléculas están mucho más separadas, con interacciones mucho más débiles.

En resumen: Hervir se trata de que las moléculas ganan suficiente energía para superar las fuerzas atractivas que las mantienen juntas en el estado líquido, aumentando la distancia entre ellas y creando un gas.