• Home
  • Química
  • Astronomía
  • Energía
  • Naturaleza
  • Biología
  • Física
  • Electrónica
  •  Science >> Ciencia >  >> Química
    ¿Cuántos gramos de H2 se necesitan para reducir 5.51 moles CUO en la reacción?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Ecuación química equilibrada:

    La reacción entre el óxido de cobre (CUO) y el gas de hidrógeno (H₂) es:

    Cuo + H₂ → Cu + H₂O

    2. Relación mole:

    De la ecuación equilibrada, vemos que 1 mol de H₂ reacciona con 1 mol de Cuo.

    3. Cálculo:

    Como tenemos 5.51 moles de CUO, necesitamos una cantidad igual de H₂ para reaccionar por completo.

    Por lo tanto, necesitamos 5.51 moles de H₂ .

    4. Convertir lunares a gramos:

    Para convertir moles de H₂ en gramos, usamos la masa molar de H₂ (2.016 g/mol).

    Masa de h₂ =(5.51 moles h₂) * (2.016 g/mol) = 11.1 g h₂

    Respuesta: Necesita 11.1 gramos de h₂ Para reducir 5.51 moles de Cuo.

    © Ciencia https://es.scienceaq.com