He aquí por qué:
* La ley de proporciones definidas: Esta ley establece que un compuesto químico siempre contiene los mismos elementos en las mismas proporciones por masa, independientemente de su fuente. Por ejemplo, el agua (H₂O) siempre tendrá dos átomos de hidrógeno para cada átomo de oxígeno.
* Ecuaciones químicas de equilibrio: Los coeficientes son números colocados frente a fórmulas químicas en una ecuación para garantizar que el número de átomos de cada elemento en el lado reactivo (izquierda) sea igual al número de átomos de ese elemento en el lado del producto (derecha). Esto asegura que la masa total de los reactivos sea igual a la masa total de los productos, siguiendo la ley de conservación de la masa.
Ejemplo:
Veamos la combustión de metano:
Ecuación desequilibrada: CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O
Esta ecuación está desequilibrada porque:
* Hay 1 átomo de carbono en el lado reactivo pero 1 en el lado del producto.
* Hay 4 átomos de hidrógeno en el lado reactivo pero 2 en el lado del producto.
* Hay 2 átomos de oxígeno en el lado del reactivo pero 3 en el lado del producto.
Ecuación equilibrada: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
Al agregar coeficientes, equilibramos la ecuación:
* Hay 1 átomo de carbono en cada lado.
* Hay 4 átomos de hidrógeno en cada lado.
* Hay 4 átomos de oxígeno en cada lado.
Conclusión: Agregar coeficientes en una ecuación química es esencial para equilibrar la ecuación, lo que a su vez asegura que la reacción química se adhiera a la ley de proporciones definidas. Los coeficientes representan el número de moles de cada reactivo y producto involucrado en la reacción, asegurando que la masa de los reactivos y los productos siga siendo consistente.
