Aquí hay un desglose:
* oxo-ácidos: Estos son ácidos que contienen oxígeno, hidrógeno y al menos otro elemento. El hidrógeno ácido siempre se une a un átomo de oxígeno. Los ejemplos incluyen ácido sulfúrico (H₂so₄), ácido nítrico (HNO₃) y ácido fosfórico (H₃po₄).
* Formación de sal: Cuando un oxoácido reacciona con una base (generalmente un hidróxido de metal o un óxido de metal), los iones de hidrógeno (H+) del ácido son reemplazados por el catión metálico o un ion poliatómico cargado positivamente. Esto da como resultado la formación de una sal y agua.
Aquí hay un ejemplo:
Reacción del ácido sulfúrico (H₂so₄) con hidróxido de sodio (NaOH):
H₂so₄ (aq) + 2NaOH (aq) → na₂so₄ (aq) + 2h₂o (l)
* El ácido sulfúrico (H₂so₄) es un oxo-ácido.
* El hidróxido de sodio (NaOH) es una base.
* El sulfato de sodio (Na₂so₄) es la sal formada.
Características clave de las sales de oxo-ácidos:
* Naturaleza iónica: Estas sales son compuestos iónicos, lo que significa que están compuestos de cationes cargados positivamente y aniones cargados negativamente.
* Componente aniónico: El anión de la sal se deriva del oxoácido al eliminar los iones de hidrógeno (H+) y agregar una carga negativa por cada hidrógeno eliminado. Por ejemplo, el anión sulfato (SO₄²⁻) se forma a partir de ácido sulfúrico (H₂so₄) eliminando dos iones de hidrógeno.
* Naming: Las sales de oxoácidos se nombran típicamente reemplazando el sufijo "-ic" o "-us" del ácido con "-eat" o "-eite" respectivamente. Por ejemplo, el ácido sulfúrico (H₂so₄) forma sulfatos, mientras que el ácido sulfuroso (H₂so₃) forma sulfitos.
Ejemplos de sales de oxo-ácidos:
* Cloruro de sodio (NaCl):formado a partir de ácido clorhídrico (HCL)
* Nitrato de potasio (KNO₃) - Formado a partir de ácido nítrico (HNO₃)
* Carbonato de calcio (Caco₃):formado a partir de ácido carbónico (H₂Co₃)
* Fosfato de amonio ((NH₄) ₃po₄) - Formado a partir de ácido fosfórico (H₃po₄)
Comprender las sales de los oxoácidos es crucial para comprender las reacciones químicas y la nomenclatura en la química inorgánica.
