Basado en la estructura y las propiedades:
* Crystalline: Sólidos con una disposición regular y repetida de átomos o moléculas. Tienen un punto de fusión definido, propiedades anisotrópicas (las propiedades varían con la dirección) y a menudo exhiben escisión (ruptura a lo largo de planos específicos). Ejemplos:sal, diamante, hielo.
* amorfo: Sólidos con una disposición desordenada de átomos o moléculas. Carecen de un punto de fusión definido, son isotrópicos (las propiedades son las mismas en todas las direcciones) y se rompen de manera irregular. Ejemplos:vidrio, goma, plástico.
* policristalino: Los sólidos compuestos por muchos cristales pequeños, a menudo con diferentes orientaciones. Exhiben algunas propiedades de los sólidos cristalinos pero con menos regularidad. Ejemplos:metales, cerámica.
* nanocrystalline: Sólidos con cristales de más de 100 nanómetros. Tienen propiedades únicas debido a su pequeño tamaño, como una mayor resistencia y reactividad. Ejemplos:nanopartículas, nanocables.
Basado en la unión:
* iónico: Sólidos formados por atracción electrostática entre iones. Típicamente son duros y frágiles, tienen altos puntos de fusión y realizan electricidad cuando se funden o se disuelven. Ejemplos:cloruro de sodio, fluoruro de calcio.
* Covalent: Los sólidos formados compartiendo electrones entre átomos. Por lo general, son difíciles, tienen altos puntos de fusión y son malos conductores de electricidad. Ejemplos:diamante, carburo de silicio.
* metálico: Sólidos formados por un "mar" de electrones delocalizados compartidos entre átomos de metal. Típicamente son directores fuertes, dúctiles, maleables y buenos de calor y electricidad. Ejemplos:cobre, oro, hierro.
* molecular: Sólidos formados por fuerzas intermoleculares débiles entre las moléculas. Típicamente son suaves, tienen bajos puntos de fusión y son malos conductores de electricidad. Ejemplos:azúcar, hielo, naftaleno.
* unido por hidrógeno: Sólidos formados por fuertes enlaces de hidrógeno entre moléculas. Tienen puntos de fusión relativamente altos y a menudo son polares. Ejemplos:hielo, proteínas, ADN.
Basado en aplicaciones prácticas:
* metales: Utilizado para construcción, electrónica, maquinaria y más.
* Cerámica: Utilizado para materiales de construcción, electrónica y refractarios.
* polímeros: Utilizado para plásticos, fibras y elastómeros.
* Compuestos: Materiales que combinan múltiples materiales para lograr las propiedades deseadas. Ejemplos:fibra de vidrio, concreto, compuestos de fibra de carbono.
Esta no es una lista exhaustiva, y hay otras formas de clasificar los sólidos, pero debería darle un buen punto de partida.
