He aquí por qué:
* protones: Estas son partículas cargadas positivamente que se encuentran en el núcleo de un átomo. El número de protones define el elemento. Por ejemplo, todos los átomos de carbono tienen 6 protones.
* Electrones: Estas son partículas cargadas negativamente que orbitan el núcleo en las cubiertas.
* Neutralidad: Los átomos son típicamente neutrales eléctricamente. Esto significa que tienen un número igual de cargas positivas y negativas.
Excepciones:
* iones: Los átomos pueden ganar o perder electrones, formando iones. Los iones tienen una carga neta positiva o negativa, lo que significa que no tienen un número igual de protones y electrones. Por ejemplo, un ion de sodio (Na+) ha perdido un electrón y, por lo tanto, tiene un protón más que el electrón.
* isótopos: Los átomos del mismo elemento pueden tener diferentes números de neutrones. Estos se llaman isótopos. Si bien el número de protones sigue siendo el mismo, el número de electrones en los isótopos sigue siendo igual al número de protones.
En resumen: Si bien los átomos son típicamente neutrales con un número igual de protones y electrones, hay excepciones como iones e isótopos.
