* Fuerzas más fuertes de van der Waals: Las largas cadenas de hidrocarburos tienen una superficie más grande en comparación con las cadenas más cortas. Esta superficie más grande conduce a fuerzas de dispersión de Londres más fuertes (un tipo de fuerza de van der Waals). Estas fuerzas surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones dentro de la molécula, creando dipolos temporales que atraen a las moléculas vecinas.

* Más energía necesaria para superar las fuerzas intermoleculares: Cuanto más fuertes son las fuerzas intermoleculares, más energía se requiere para superarlas y hacer que la sustancia cambie de un líquido a un gas (ebullición).

En resumen: Cuanto más larga sea la cadena de hidrocarburos, más fuerte será las fuerzas de van der Waals entre las moléculas, lo que lleva a un punto de ebullición más alto.