* Reacciones químicas: Las tabletas Alka-Seltzer contienen bicarbonato de sodio (bicarbonato de sodio) y ácido cítrico. Cuando estos ingredientes se mezclan con el agua, reaccionan para producir gas de dióxido de carbono, causando el buceante. El peróxido de hidrógeno, por otro lado, es un ácido más débil que el ácido cítrico.
* Velocidad de reacción: La reacción entre el bicarbonato de sodio y el ácido cítrico es más rápida que la reacción entre el bicarbonato de sodio y el peróxido de hidrógeno. Esto se debe a que el ácido cítrico es un ácido más fuerte, lo que significa que dona fácilmente protones (H+) a los iones de bicarbonato (HCO3-) en la reacción. Esta velocidad de reacción más rápida conduce a una efervescencia más rápida y una disolución más rápida de la tableta.
* Factores adicionales: La presencia de otros ingredientes en Alka-Seltzer, como la aspirina, también podría contribuir a la disolución más rápida en el agua.
En resumen: La velocidad de reacción más rápida entre los ingredientes en Alka-Seltzer y el agua, en comparación con la reacción con el peróxido de hidrógeno, es la razón principal de la diferencia observada en la velocidad de disolución.
