Explicación:
* Radio atómico es la distancia desde el núcleo hasta la cubierta de electrones más externa de un átomo.
* metales alcalinos Tener solo un electrón de valencia en su caparazón más externo. Este único electrón se mantiene y experimenta una carga nuclear efectiva más débil (la carga positiva neta experimentada por un electrón), lo que resulta en un radio atómico más grande.
* gases nobles Tener una capa externa completa de electrones, que el núcleo sostiene bien. La fuerte carga nuclear efectiva atrae a los electrones más cercanos al núcleo, lo que lleva a radios atómicos más pequeños.
Ejemplo:
En el tercer período, el radio atómico de sodio (NA) es mayor que el del argón (AR). Esto se debe a que el sodio tiene un electrón de valencia, mientras que el argón tiene una cubierta externa completa de electrones.
Resumen:
La tendencia de radios atómicos en un período está disminuyendo de izquierda a derecha. Esto se debe al aumento de la carga nuclear efectiva, que acerca los electrones al núcleo. Por lo tanto, los metales alcalinos tienen radios atómicos más grandes que los gases nobles en el mismo período.
