Aquí hay un desglose de las fuerzas intermoleculares de los más débiles a los más fuertes:
* Van der Waals Forces: Estos son los más débiles y surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Ocurren entre todas las moléculas, incluso las no polares.
* Fuerzas dipolo-dipolo: Ocurren entre las moléculas polares.
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo especial de interacción dipolo-dipolo donde un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo (como oxígeno, nitrógeno o flúor). Es más fuerte que las interacciones dipolo-dipolo típicas.
* Fuerzas iónicas: Estos son mucho más fuertes que los enlaces de hidrógeno y el resultado de las atracciones electrostáticas entre los iones cargados opuestos.
Por lo tanto, las fuerzas iónicas son las fuerzas intermoleculares más fuertes.
Si bien los enlaces de hidrógeno son más fuertes que las fuerzas de van der Waals, todavía son significativamente más débiles que las fuerzas iónicas.
