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    ¿Cuál es el pH del sulfato de cobre?
    El sulfato de cobre (CUSO4) en sí no tiene un pH específico. He aquí por qué:

    * pH es una medida de acidez o alcalinidad de una solución. Está determinado por la concentración de iones de hidrógeno (H+) en la solución.

    * El sulfato de cobre es una sal. Está formado por la reacción de un ácido fuerte (ácido sulfúrico, H2SO4) y una base débil (hidróxido de cobre, Cu (OH) 2).

    * El pH de una solución de sulfato de cobre depende de su concentración y si se disuelve en agua. Una solución de sulfato de cobre en agua será ligeramente ácida debido a la hidrólisis de iones de cobre.

    Aquí hay un desglose:

    * Hidrólisis: Cuando el sulfato de cobre se disuelve en agua, los iones de cobre (Cu²⁺) reaccionan con las moléculas de agua para formar iones de hidronio (H₃O⁺), que contribuyen a la acidez.

    * Concentración: Cuanto mayor sea la concentración de sulfato de cobre, más ácida será la solución.

    Para determinar el pH exacto de una solución de sulfato de cobre, necesitaría saber:

    * La concentración de la solución de sulfato de cobre.

    * La temperatura de la solución. El pH depende de la temperatura.

    En resumen: El sulfato de cobre en sí no tiene un pH. El pH de una solución de sulfato de cobre será ligeramente ácido y dependerá de la concentración y la temperatura de la solución.

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